تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالفترات. هل هذا صحيح أم خطأ حيث أن الجدول الدوري المستخدم في الكيمياء يشتمل على العديد من الأساسيات، حيث تتكون العناصر الكيميائية بناءً على مجموعة من العوامل والبيانات، والتي من بينها يمكن تحديد العديد من الأمور العلمية مثل العلاقات بين خصائص العناصر الكيميائية المختلفة واشتقاقها، ويوفر لك الموقع المعلومات الصحيحة حول أسس الجدول الدوري في الكيمياء بالتفصيل والشامل.
تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالفترات
يعد الجدول الدوري من أهم الجداول في الكيمياء، حيث يتم ترتيب العناصر وفقًا لقواعد مهمة مثل الخصائص الكيميائية، والعناصر المعدنية. يحتوي الجدول الدوري على قواعد بيانات مثل الصفوف والأعمدة، والألوان المميزة للمعادن من أشباه الفلزات واللامعدنية، وبيانات كل عنصر.
- تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالدورات وهذا صحيح.
- تسمى صفوف الجدول الدوري التي يتم فيها ترتيب العناصر أفقيًا “دورات”.
- يحتوي الجدول الدوري على مائة وثمانية عشر عنصرًا كيميائيًا.
- العناصر في الجدول الدوري مرتبة حسب الأعداد الذرية والخصائص الكيميائية المتشابهة.
- حيث يزداد العدد الذري للعناصر الكيميائية كلما انتقلنا إلى اليمين.
- على سبيل المثال، عندما نقرأ الجدول الدوري الذي يبدأ من الجانب الأيسر، فإن الفترة تتضمن مجموعة من العناصر المعدنية.
- بينما إذا قرأناها من الجانب الأيمن، فإنها تبدأ بالعناصر الكيميائية غير المعدنية.
- كما يتضمن الجدول القانون الدوري الذي يحقق تنظيمه بشرح طريقة علمية مميزة ممثلة بنمط متكرر.
تسمى الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري
بعد تحديد أسماء صفوف الجدول الدوري يجب التمييز بين مجموعة العناصر الأفقية والعمودية، وتصنيف أعمدة الجدول الدوري باستخدام الثقافات العربية والرومانية واللاتينية.
- تسمى أعمدة الجدول الدوري التي يتم ترتيب العناصر فيها عموديًا “مجموعات”.
- طور الكيميائيون ثلاثة أنظمة لترتيب وترقيم المجموعات في الجدول الدوري.
- النظام الأول يشمل الأرقام العربية، والثاني هو الأرقام الرومانية.
- بينما يمزج النظام الثالث بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية.
- اختار الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية الأرقام العربية كبديل للأرقام الرومانية.
- تتضمن المجموعة الأولى من عناصر الجدول الدوري الفلزات القلوية.
- تتضمن المجموعة الثانية من عناصر الجدول الدوري معادن الأرض القلوية.
- المجموعة الحادية عشرة تشمل معادن العملات المعدنية.
- من المجموعة 13 إلى 17، يشمل التصنيف المجموعات التالية بالترتيب مجموعة البورون، والكربون، والنيتروجين، والكالوجين، والهالوجينات.
- المجموعة الأخيرة، الصفر الثامن عشر، تشمل الغازات النبيلة.
عدد المجموعات والفترات في الجدول الدوري
- عدد مجموعات الجدول الدوري العمودية 18 عمودًا، وعدد دورات الجدول الدوري الأفقية 7 صفوف.
- يتم ترتيب العناصر الكيميائية بناءً على العدد الذري بدءًا من اليسار ويزداد في الاتجاه إلى اليمين.
- يتم وصف الدورات الثلاث الأولى على أنها دورات قصيرة ؛ بسبب قلة العناصر الكيميائية الموجودة فيه.
- تتكون الدورات الأولى من عنصرين، ثم ثمانية، ثم ثمانية عناصر متتالية.
- تحتوي الفترتان الرابعة والخامسة على ثمانية عشر عنصرًا كيميائيًا في الجدول الدوري.
- تحتوي الدورة السادسة على 32 عنصرًا كيميائيًا، بينما تحتوي الدورة السابعة على 22 عنصرًا.
- غالبية عناصر الفترة السابعة في الجدول الدوري مشعة وغير طبيعية.
خصائص الجدول الدوري
بعد تحديد خصائص الجدول الدوري المذكور أعلاه، يجب معرفة الخصائص الأساسية الأخرى ؛ يتيح ذلك سهولة الفهم والملاحظة والاستنتاج، وقد ذكرنا أن الجدول الدوري يضم 118 عنصرًا ولا يزال العلماء في بحث مستمر عن عناصر جديدة، وتنقسم تلك العناصر في الجدول الدوري إلى 7 دورات و 18 عمودًا.
- تصنف العناصر الطبيعية في الجدول الدوري على أساس العديد من القواعد، حيث يتم ترتيبها حسب الفلزات وأشباه المعادن واللامعدنية.
- لتسهيل التعرف على العنصر المعدني، يتم تلوينه بلون معين كما في الصورة أعلاه.
- كما يحتاج طلاب المدارس والمتعلمين إلى تبسيط الجدول الدوري لسهولة الفهم.
- تتناقص الكهربية في الجدول الدوري من اليمين إلى اليسار.
- عناصر المجموعات الثلاث الأولى أكثر كهرسلبية، بينما عناصر المجموعات 4 و 5 و 6 أكثر كهرسلبية.
- في نهاية كل فترة في الجدول الدوري يوجد عنصر نبيل خامل.
- تتمتع العناصر النبيلة الخاملة بميزة أن المدار الأخير لسحابة الإلكترون الخاص بها ممتلئ.
- يتم تحديد رقم فترة العنصر من خلال إلكترونات التكافؤ، أو التواجد في مدار الإلكترون الأخير.
- معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي عناصر معدنية، بما في ذلك العناصر القلوية والقلوية الأرضية والانتقالية والأساسية.
- يتضمن رقم عنصر جدول الفترة أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المستثارة.
- تزداد الأعداد الذرية للعناصر في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين لكل فترة، ومن أعلى إلى أسفل لكل مجموعة.
- في الجزء السفلي من الجدول الدوري توجد مجموعتان من اللانثانيدات والأكتينيدات.
- إنهما سلسلتان طويلتان من العناصر التي تنتمي إلى عناصر الانتقال.
- تتضمن كل سلسلة أربعة عشر عنصرًا يتم وضعها بعيدًا نظرًا لعدم وجود مكان في الجدول الدوري.
أهمية الجدول الدوري
يُطلق على الجدول الدوري اسم “Mendeleev”، وهو يسرد جميع العناصر الكيميائية الموجودة بشكل طبيعي من حولنا، ويقسمها وفقًا للسمات المشتركة بينها. تتمثل أهمية الجدول الدوري في الكيمياء في تحقيق عدة أمور منها ما يلي
- تحديد المواقع الدقيقة للعناصر الكيميائية في الجدول، من حيث وجودها في مجموعة ودورة معينة.
- فهم سلوك وخصائص العنصر الكيميائي.
- تحديد التفاعل الكيميائي الذي قد يدخله عنصر ما والتنبؤ بخصائصه التفاعلية.
- التعرف على بنية الإلكترونات في ذرة عنصر.
- وتظهر هذه الأهمية في المجالات التربوية في المدارس والجامعات، بالإضافة إلى الدراسات والتجارب في البحث العلمي.
- من خلاله يتم استنتاج خصائص العناصر وخصائصها الكيميائية والفيزيائية، مما يسهل على الباحثين عملية الاستنتاج والتنبؤ بالنتائج.
- حتى الآن، لا تزال أغراض الاستخدام واسعة، ويستمر العلماء في اكتشاف المزيد من العناصر ووضعها في الجدول الدوري.
النظرية الذرية
تم تحديد العدد الذري لعناصر الجدول الدوري وفقًا لما توصلت إليه التجارب والأبحاث منذ العصور القديمة، والتي تضمنت النظرية الذرية التي بدأ بها طومسون، وبنى العلماء بعده نظريات على تجارب أسلافهم.
- كانت الذرة تعتبر كرة صغيرة صلبة، وهي أصغر جزيء في الكون.
- في نهاية القرن التاسع عشر الميلادي اكتشف طومسون وجود الإلكترونات في الذرة.
- حيث جرب مرور التيار الكهربائي المتوهج حيث لاحظ اتجاهه للقطب الكهربي الذي يحمل شحنة موجبة.
- وخلص إلى أن تكوين التيار المتوهج عبارة عن جسيمات صغيرة تأخذ جزءًا من الذرة، ويطلق على كل منها اسم الإلكترون.
- تبعه يوجين غولدشتاين بالقول إن الشحنات الموجبة موجودة في ذرات العناصر.
- ثم جاءت النظرية الذرية عام 1911 م، والتي طورها العالم رذرفورد.
- في ذلك، ذكر أن الذرة لها نواة مكثفة من الشحنات الموجبة تسمى البروتونات، والإلكترونات التي تحمل الشحنات السالبة تدور حولها.
- من خصائص الإلكترونات أنها تدور حول نواة الذرة في مدارات معينة.
- اكتشف العالم جيمس كادويك الجسيم الثالث في الذرة.
- تقلل جزيئات النيوترونات من التنافر بين جسيمات البروتون التي لها نفس الشحنة في النواة المتماسكة كهربائيًا.
- البروتونات والنيوترونات لها نفس الحجم، لذا فإن النواة محايدة.
- إذا كان عدد الإلكترونات السالبة يساوي البروتونات الموجبة، فإن الذرة تكون محايدة.
- ذرة الهيدروجين هي أيضًا أصغر ذرة، وتوضع في أعلى الجدول الدوري.
- استنتجت النظرية أن غالبية حجم الذرة فارغ.
بهذا نكون قد توصلنا إلى معرفة صلاحية “الصفوف الأفقية في الجدول الدوري تسمى دورات” والفرق بينها وبين المجموعات الرأسية، بالإضافة إلى الخصائص الرئيسية للجدول الدوري وأهميته ومجالات استخدامه.، وشرحنا بشرح طريقة مبسطة النظرية الذرية، ونتمنى لكم الحصول على الفائدة المرجوة من خلال قراءتكم لمواضيعنا العلمية الشيقة.