ما هي الخواص الجامعه الاربع للمحاليل، تتميز الحلول بوجود أربع خصائص تميزها وتؤثر بشكل كبير على شكل جزيئاتها.
- نقطة غليان عالية
- الضغط الاسموزي
- انخفاض ضغط البخار
- نقطة تجمد منخفضة.
- عندما تكون هناك علاقة مباشرة بين نقطة الغليان وعدد الجسيمات الموجودة في المذاب، فكلما ارتفعت درجة الحرارة، زاد العدد داخل المحاليل، ولكن إذا انخفضت درجة الحرارة ووصلت إلى حالة التجمد، فإن عدد الجسيمات في انخفض المذاب.
- يتم تفسير الضغط الاسموزي بالتغيرات عندما يزداد عدد الجسيمات المذابة داخل المحاليل، ويتأثر ضغط البخار بالانخفاض، حيث توجد علاقة عكسية بينه وبين عدد الجسيمات.
تحديد الحلول
يسأل الطلاب عن تعريف الحلول، لذلك نناقش تعريفهم بالتفصيل أدناه.
- يعرّف الكيميائيون الحلول على أنها مزيج من مادتين أو أكثر، تسمى إحداهما مذيب والأخرى مذاب، وهما في حالة تجانس.
- هناك حلول متجانسة وحلول غير متجانسة يصعب فصلها عن بعضها البعض إلا من خلال عملية الترشيح.
أنواع الحلول وخصائصها.
في هذا القسم، نستعرض أنواع الحلول وخصائصها بالتفصيل أدناه.
- تتميز الحلول بوجود خصائص مختلفة. يمكن أن توجد في صورة غازية أو صلبة أو سائلة. عند فحص المحلول يتضح أن جزيئاته لا تذوب كما يحدث في الحليب، وفي هذه الحالة يطلق عليه محلول غرواني.
- المحلول الصلب يكون المذيب في هذا المحلول في حالة صلبة، ويمكن أن تكون المادة المذابة إما غازية أو سائلة، وكذلك صلبة، والحالات الأكثر شيوعًا هي عندما تكون المواد في صورة صلبة، مثل السبائك والمعادن.
- المحلول الغازي في هذه الحالة تكون المواد المذابة والمذابة في حالة غازية، مثل ثاني أكسيد الكربون وغاز الأكسجين.
- المحلول السائل توجد مذيبات في هذا المحلول في صورة سائلة، بينما يمكن أن يكون المذاب في صورة غازية أو صلبة، وهذا النوع له أشكال مختلفة، مثل المحلول السائل الصلب والمحلول الغازي السائل.
- المحلول الغازي السائل في هذا المحلول تكون المادة المذابة في صورة غازية، وأكبر دليل على ذلك هو الماء المكربن.
- محلول سائل-سائل نلاحظ هذه الحالة عند خلط الحليب بكمية من الماء بحيث يكون المذاب والمذيب سائلين.
- محلول صلب سائل عن طريق وضع الشاي أو حبوب البن في الماء، نجد أن المادة المذابة الصلبة قد تفككت في جزيئاتها داخل المذيب.
اشرح كيف يتم تشكيل الحل.
في هذه الفقرة، نراجع كيفية تشكيل الحل في الأسطر التالية.
- المحاليل هي نتاج خلط مركبين معًا بنسب محددة، طالما أن النسبة المئوية للمذابات أكبر من تلك الخاصة بالمذيبات حتى يتشكل المحلول بشكل صحيح.
- إذا وضع البعض كمية من الملح في كوب ماء ثم مزجها، نجد أن جزيئات المذيب، وهو الملح، قد اختفت داخل المادة المذابة، أي في الماء.
- ومن خلال تلك التجربة، نحصل على محلول ملحي، ويمكن إجراء التجربة عن طريق وضع حبوب القهوة أو الشاي.
- ومع ذلك، أضاف الفيزيائيون أنه يمكن فصل المواد عن طريق الترسيب أو التبلور.
- الترسيب من خلال هذه العملية يمكن استخلاص المواد المذابة على شكل راسب ناتج عن بعض التفاعلات الكيميائية التي حدثت داخل المركبات.
- التبلور من خلال عملية التبلور، يتم الحصول على المواد المذابة في شكل مواد صلبة.
استخدام الحلول
بعد مناقشة وصف الخصائص العامة الأربعة للحلول في بداية المقالة، نراجع في تلك الفقرة استخدام الحلول في الأسطر التالية.
- تختلف استخدامات المحاليل باختلاف المواد التي تم خلطها، حيث توجد بعض الحلول التي تستخدم لزيادة مستوى السوائل في الجسم.
- يستخدم المحلول الملحي لمن يعانون من ارتفاع ضغط الدم ولتطهير الجروح والحروق.
- يستخدم محلول الملح والسكر في حالات الإغماء لزيادة مستويات السكر في الدم، وعلاج ارتفاع مستويات البوتاسيوم في الدم، وزيادة كفاءة الدورة الدموية عند التعرض للنزيف وانخفاض الدورة الدموية.
- يتكون محلول رينجر لاكتات من أملاح الصوديوم والكالسيوم وكذلك البوتاسيوم بالإضافة إلى الماء، ويستخدم لتثبيت مستويات الحموضة في الدم من خلال عملية التمثيل الغذائي داخل الكبد.
تصنيف الحل
في هذا القسم، نراجع ترتيب الحلول أدناه.
- وضع العلماء عدة أسس يتم من خلالها تصنيف المحاليل، وهي النسبة المئوية للمذاب وحجمه وخصائص المواد المذابة والمذيبات.
- يتم التصنيف وفقًا لحالته، حيث يمكن أن يكون المحلول غازًا، والمذاب الذي يحتوي عليه عبارة عن سائل، والمذيب عبارة عن غاز، مثل بخار الماء في الهواء.
- يتم تصنيفها بناءً على نسبة المواد المذابة والمذيبات، مثل المحاليل المخففة التي يكون فيها المذيب أقل من المذاب، وبالنسبة للمحاليل المركزة، يكون المذاب أكبر من المذيب.
- علاوة على ذلك، صنف العلماء الحلول وفقًا لقدرتها على إجراء التيار الكهربائي، حيث توجد حلول إلكترونية تتأين فيها المواد الذائبة داخل المذيب، وبالتالي فهي قادرة على توصيل التيارات الكهربائية.