اشرح سبب عدم تصنيف العديد من أحماض وقواعد لويس. تم تعريف قواعد وأساسيات لويس من قبل الاتحاد الدولي للبحوث والكيمياء التطبيقية ككيان جزيئي وعائلات كيميائية متطابقة لديها القدرة على تلقي زوج من المكونات الإلكترونية التي تسمح لها بالتفاعل مع قاعدة لويس حتى كنتيجة للإضافة من خلال مضاعفة مشاركة الإلكترون التي توفرها قاعدة لويس، أحد أبرز الأمثلة على هذا التفاعل بين ثلاثي البورون والأمونيا، والذي يعطينا في النهاية نتيجة إضافة Me3BNH3. يُعرَّف حمض لويس على أنه الفصيل الذي لديه القدرة على امتلاك إلكترونيات حرة مزدوجة، وتنص قاعدة لويس على أن الفصيل هو الذي يعطي نسخة مجانية من الإلكترون، وهو حمض H + Lewis الناتج، نظرًا لقدرته على الحصول على إلكترون حر. مزدوج. الإلكترون، في حين أن OH- و NH هما قاعدة لويس لأنها تسمح بالضرب الحر، وفي الفقرة التالية سنجيب على السؤال الذي طرحته لك لماذا لا يتم تصنيف العديد من أحماض وقواعد لويس.
اشرح سبب عدم تصنيف العديد من أحماض وقواعد لويس.
- اشرح سبب عدم تصنيف العديد من أحماض وقواعد لويس.
تم إنشاء هذا المفهوم من خلال اقتراح كولبير لويس من خلال نظرية الرابطة الكيميائية، والتي تم تقديمها في عام 1923، حيث تم نشر نظرية الحمض والقاعدة لبرونسون ولوري في نفس الوقت من العام، حيث تختلف النظريتان عن كل منهما. آخر. ، ولكن يمكننا اعتبارها مكملة لبعضها البعض، لأن قاعدة لويس تشبه أيضًا قاعدة برونستيد-لوري، لكن حمض لويس لا يحتاج إلى حمض برونستيد ولوري. السؤال هو: اشرح لماذا لا يتم تصنيف الكثير من أحماض وقواعد لويس؟ الجواب: يمكن اعتبار الهيدروكسيد حمض أو قاعدة أرهيدوس وحمض لويس لا يحتوي على أيون هيدروجين لإعطاءه للآخرين، فهو ليس حمض لوريك. prostide، ولكن تم توثيق جميع قواعد لويس لأنها يمكن أن تتلقى أيون الهيدروجين. الإعلانات.