كيميائي في مركب كيميائي هذا المحتوى بحث عن الرابطة الأيونية في علوم الكيمياء ونقد هذا البحث من خلال تريند، وذلك بالإضافة إلى معرفة خصائص الرابطة الأيونية مشاهدة تميزها عن الروابط الكيميائية، رابطة الأيونية ما بين العناصر والجزيئات الكيمائية، ومن ثم نتناول بعض الأمثلة على المركبات الأيونية، وأصل الرابطة المركبات الأيونية، وفي النهاية نطلع على علاقة الرابطة الأيونية والفرق وبين الرابطة التساهمية.
بحث عن الرابطة الأيونية
تقوم مجموعة الأيونات التي تعمل بالطاقة، والتي تعمل في بناء الأيونات، والتي تقوم بدورها في تكوين الجزيء بما يؤدي إلى التكوين الروابط الكيميائية.
- تحدث تفاعلات الإلكترونات نتيجة القوة الكهرو مغناطيسية الموجودة في الذرة التي تحمل الشحنات الكهربائية.
- ومن هذا التجاذب ينشأ تماسك وترابط، مما يؤدي إلى تكوين الروابع الكيميائية بنوعيها، الأيونية منها والتساهمية، فتكون هذه الروابط بين الذرات في الجزيء، والحظية تمتلك بعض الجينات الأخرى مثل المغناطيسية.
- ومن خلال الموقع الرسمي الرغبة في رابطة أن تصبح طاقتها الارتباط بالذرة. وذلك يرجع إلى ناتج ناتج في مستويات طاقة.
- تحدث عملية جراحية في الجزيئات الناتجة عن الترابط.
- نوجه حديثنا في هذا المقال للروابط الكيميائية الأيونية، للطيران الكيميائية الأيونية، الكيميائية، الكيميائية الأيونية تكون متمركزة ومتجمعة حول ذرات معينة في الجزيء، لا تنتقل الإلكترونات في هذه الحالة بين الذرات، التي تنتقل إلى كبيرة تكون ثابتة.
- التعيين في التوزيع في المدارات الجزيئية ومستويات الطاقة الكيميائية خلال تعيين الذرات الشحنات الكهربية الموجبة والسالبة.
أهمية الرابطة الأيونية
ننتقل إذا إلى محور هذا البحث عن الروابط الأيونية الكيميائية وهي مهمة الروابط الأيونية، مشاهدة سنوضحها من خلال النقاط التالية
- الحقيقية أن نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة في ذرة معينة تحتاجها إلى الأيونات.
- ولعلنا مما يلي نتناوله من الجوزاء التي تحملها الرابطة الأيونية عن غيرها من الكيميائية الأخرى، ومن هذه الجينات ما يلي
- تتكون الرابطة الأيونية بين العناصر الفلزية وعلى وجه الخصوص المجموعتان الأولى والثانية من الفلزات ولزات من المجموعتان السادس والسابع الموجودة في الجدول للعناصر الكيميائية.
- تكون الذرات تتكون من الروابط الأيونية مختلفة في الشحنة الكهربية، تحمل كلا من الشحنات الكهربية الموجبة، والشحنات الكهربية السالبة.
- أهم ما يميز الروابط الأيونية عن غيرها من الروابط الكيميائية إنها ليديها القدرة العالية على نقل الإلكترونات.
- تحدث الروابط الأيونية نتيجة تحويل كاتيونات وأنيونات بعد انتقال الإلكترونات في العلاج.
- كيميائية قريبة من الروابط الأيونية.
مركبات الأيونية
ومما يلي علينا أن نطلع على مثال على منتشرة في الاستخدام في المركبات الكيميائية الأيونية وطرق واستفادة واستفادة منها، والناتجة عن الروابط الأيونية التي اطلعنا على مميزاتها وخصائصها مما سبق، ومن المركبات الكيميائية الناتجة عن التجاذب الكهربي من الشحنات التي تبدأ في إنشاء الروابط الأيونية.
- مركب بروميد البوتاسيوم (KBr)، وهو المركب النشط الذي تستخدمه الأدوية المستخدمة كمهدئات، مضادات الاختلاج، مدر للبول.
- مركب كربونات الكالسيوم (CaCO 3) هو مركب له استخدامات طبية في أدوية ومضادات الحموضة واضطرابات الجهاز الهضمي.
- مركب كلوريد الأمونيوم (NH 4 Cl) يتكون منه السماد الخاص بالتربة الزراعية.
- مركب كلوريد المغنيسيوم (MgCl 2) يستخدم هذا المركب المركب كمضاد مصابد.
- مركب كلوريد المنغنيز (MnCl 2) يستخدم هذا المركب الأيوني في الدهانات والمطهرات.
- مركب كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم)
- مركب ثنائي كرومات البوتاسيوم (K 2 Cr 2 O 7) يستخدم هذا المركب المركب الأيوني في صناعة الأصباغ ومعالجة الجلود العاملة.
- مركب فلوريد الليثيوم (LiF) يستعمل هذا المركب الأيوني في صناعة الزجاج والبلورات والسيراميك.
- مركب فوسفات ثنائي الصوديوم (Na 2 HPO 4) يستخدم في منتجات اللحوم.
- مركب هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) يستخدم في الصابون والمنظفات والأسمدة.
- مركب هيدروكسيد Zn (Zn (OH) 2) يستخدم في معلومة العناية بالجلد والبشرة.
- مركب هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO) يستخدم في تطهير ومعالجة المياه.
- مركب يوديد البوتاسيوم (KI) يستخدم في ملح اليود للطعام.
- مركب نترات الكالسيوم (Ca (NO 3) 2) يستخدم في تطهير ومعالجة مياه الصرف الصحي.
- مركب نترات الفضة (AgNO 3) يستخدم في معامل الكيمياء للكشف عن الكلوريد في المحاليل المختلفة.
- مركب أكسيد الحديد II (FeO)، يستخدم في منتجات الأصباغ التجميلية للشعر والجسم.
- مركب أكسيد المغنيسيوم (MgO) يستخدم في الأدوية كمضاد للحموضة.
- مركب كبريتات النحاس (CuSO 4) يستخدم كمبيد للفطريات ومنظف ومطهر ومعقم في حمامات السباحة، وملحقاتها من مكونات العلق للحيوانات.
- مركب كبريتات البوتاسيوم (K 2 SO 4) يستخدم في مواد البناء، مجموعة مكونات السماد الزراعي.
خصائص الرابطة الأيونية
تتكون الرابطة الأيونية الكيميائية بين ذرتين مختلفتين في القدرة على اجتذاب واكتساب الإلكترونات في مستويات الطاقة لأن عرفنا علمنا في تكوين الروابط الكيميائية وعلومها، ثابتة ومتمركزة ومتجمعة حول ثابت.
- تكون الروابط الأيونية قوية لكنها محالة في الصلابة هذه الحالة تكون الشحنة الكهربائية للروابط الأيونية متعادلة لا هي بشحنة موجبة، ولا هي بشحنة سالبة.
- تكون درجة الحرارة بين 20 و 30 درجة مئوية.
- تكون الروابط الأيونية الكيميائية من ضمن الروابط الجيدة في توصيل الكهرباء في حالة ذوبانها في الماء.
- أما بالنسبة إلى خاصية الغليان والانصهار تكون عالية ما بين (300 درجة مئوية إلى 1000 درجة مئوية) بسبب قوة جذب بين الأيونات
- خصائص التبلور فالروابط الكيميائية تميل إلى التبلور
علمنا في بداية هذا البحث الذي يدور حول رابطة الأيونية الكيميائية بأن الرابطة الكيميائية تنقسم إلى رابطة كيميائية كيميائية، ونحن هنا أمام الفرق بين كيفة وجوهرة.
- إن الروابط الكيميائية الأيونية، تحدث تحدث ناتفر بسبب اختلاف الشحنات الكهربائية، وذلك بسبب نتيجة تركيزها حول مكان معين.
- تعمل على تماسك و تفكك جزيء، لكنها منتشرة في الذرة وغير متمركزة حول نقطة معينة.
معرف هنا عزيزي القارئ قد يكون قد توصلنا إلى التعرف على الرابطة الأيونية التي قدمناه لك من خلال هذا المحتوى.