تمثل النقاط فقط إلكترونات مجال الطاقة الخارجية. تكمن أهمية الجدول الدوري في تنظيمه لجميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة. العالم الروسي دميتري مندليف هو أول كيميائي ينشر نسخة من الجدول الدوري في عام 1834 م. ، لذلك قام بتنظيم العناصر في أعمدة وصفوف ومجموعات بحيث يكون لكل عمود أو مجموعة خصائص مشتركة، ومن أجل الحصول على مزيد من المعلومات، سنتعرف على الإلكترونات وكل ما يتعلق بها.
الجدول الدوري
يسمى الجدول الدوري باللغة الإنجليزية (الجدول الدوري) وهو ترتيب وتنظيم جميع العناصر الكيميائية حسب عددها الذري وخصائصها الكيميائية. عدد العناصر المعروفة هو 118. مهمة الجدول الدوري هي تنسيق هذه العناصر في الأعمدة والصفوف. من خلال الأوزان الذرية (أي الكتل المولية) وعندما تم ترتيبها بهذه الشرح طريقة، ظهرت خصائص كيميائية متشابهة بين العناصر، وكان الجدول الذي أنشأه منديليف قادرًا على التنبؤ بالعناصر التي لم يتم العثور عليها أو اكتشافها في هذا الوقت.
تنتشر الإلكترونات في مجال الطاقة الخارجي فقط
يشير مصطلح إلكترون التكافؤ، سواء في الفيزياء أو الكيمياء، إلى إلكترون متصل بذرة وموجود في الغلاف الخارجي، ويمكن لهذا الإلكترون أن يشارك في إنشاء رابطة كيميائية (أي رابطة تساهمية) إذا تم العثور على الغلاف الخارجي غير مغلق، ونجد دائمًا أن العناصر الأساسية توجد إلكترونات تكافؤ فقط على الغلاف الخارجي، ومن سياق هذا نستنتج أن العبارة المتقطعة تمثل إلكترونات مجال الطاقة الخارجية فقط
- العبارة الصحيحة
مجموعات الجدول الدوري
يتم ترتيب المجموعات في أعمدة رأسية تتراوح من 1 إلى 18 حيث تتمتع جميع العناصر في نفس المجموعة بخصائص متشابهة وهذا مرتبط بعدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي لكل ذرة (أي إلكترونات التكافؤ) وفي الأسفل سوف يذكر العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب مجموعاتهم
- المجموعة الأولى أو المجموعة 1 أ وتشمل كلا من المعادن القوية والهيدروجين، وتحتوي هذه المجموعة على إلكترون فقط في غلافها الخارجي.
- المجموعة الثانية، أو المجموعة 2A، تشمل معادن الأرض التفاعلية، والتي لها لون جميل عند الاشتعال، وتحتوي هذه المجموعة أيضًا على إلكترونين في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الثالثة أو المجموعة 3 أ، وتشمل المعادن بالإضافة إلى البورون، حيث تعتبر شبه معدنية، وتحتوي على 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الرابعة، أو المجموعة 4 أ، تشمل جميع المعادن وغير الفلزات وشبه المعادن، ويحتوي كل من السيليكون والكربون على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الخامسة أو المجموعة 5 أ وتشمل المعادن واللافلزات وشبه الفلزات.يحتوي الفوسفور والنيتروجين على 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة السادسة أو المجموعة 6 أ، وتشمل المعادن واللافلزات وشبه المعادن.
- تحتوي المعادن والكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة السابعة أو المجموعة 7 أ، وتشمل اللافلزات عالية التفاعل وجميع عناصرها تحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة الثامنة أو المجموعة 8A تُعرف بمجموعة الغازات النبيلة وتحتوي جميع عناصرها على غلاف خارجي إلكترون كامل.
في النهاية توصلنا إلى خاتمة موضوعنا المثير للاهتمام، والذي تعرفنا فيه على صحة عبارة الإلكترونات تنقط فقط في مجال الطاقة الخارجية، حيث ذكرنا فيها لمحة عامة عن الجدول الدوري ومجموعاته مع شرح مبسط. لكل واحد.