يحدد مستوى الطاقة الذي يقع عنده الإلكترون مقدار طاقة الإلكترون. هذه العبارة صحيحة أو خاطئة، لكن يُعتقد أن الذرة تتكون من عدة مستويات تتشتت عليها الإلكترونات، لأن الإلكترونات في المستوى الأخير وتسمى إلكترونات التكافؤ. عندما تندمج كل ذرة مع أخرى، فإن الذرات إما تكتسب أو تفقد. من هذه البيانات سنفرد لك السطور التالية في شرح صحة هذه العبارة، وسيتم شرح مفهوم الذرة.
يحدد مستوى طاقة الإلكترون مستوى طاقة الإلكترون.
تتكون الذرة من نواة في مركزها، حيث تحتوي النواة على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات مشحونة محايدة، وتحيط بها عدد من الإلكترونات سالبة الشحنة، مع وجود إلكترونات أقل في أدنى مستوى للطاقة في الأسفل، ولكن عندما تكون الإلكترونات كذلك في الأعلى، طاقتهم عالية، أي. شحنة الذرة محايدة لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة. لذلك، فإن الإجابة الصحيحة على السؤال “مستوى الطاقة الذي يحدد عنده موقع الإلكترون كمية طاقة الإلكترون” هي
- العبارة الصحيحة.
مراحل اكتشاف الذرة
مر اكتشاف الذرة ومكوناتها بعدة مراحل تمثلت في مجموعة من النظريات والاكتشافات، ويمكن تلخيص النظريات التي فسرت اكتشاف الذرة على النحو التالي
- نظرية دالتون الذرية أظهر العالم أن الذرة هي التركيب الأساسي لأي مادة ولا يمكن تقسيمها إلى أي شيء أصغر، بالإضافة إلى أنه كان قادرًا على معرفة كيفية تكوين العناصر والمركبات من خلال تجاربه الكيميائية، حيث تم توضيح ذلك. يتكون العنصر من مجموعة من الذرات أما المركبات فهي عبارة عن اندماج نوعين أو أكثر من الذرات التي يعاد ترتيبها نتيجة تفاعل كيميائي، وهذه الاستنتاجات شكلت أساس المبادئ الأساسية لنظريته الذرية.
- اكتشاف طومسون للإلكترون بناءً على نظرية دالتون الذرية، كان الرأي السائد أن الذرة لا يمكن تقسيمها إلى مكونات أصغر، لكن هذا الافتراض تم دحضه في عام 1897 م عندما اكتشف العالم طومسون الإلكترونات.
- نموذج رذرفورد للذرة. حيث أكمل رذرفورد نظرية طومسون وكان قادرًا على بناء نموذج أولي للذرة، كان قادرًا على إثبات وجود نواة في مركزها.
- نموذج بوهر لحركة الإلكترون حيث كان بور قادرًا على إعطاء صورة أوضح لحركة الإلكترونات، وجد أنها تدور حول النواة في مدارات معينة.
أنواع الروابط بين الذرات
معظم الذرات غير مستقرة وبالتالي تحاول الوصول إلى حالة تكون فيها الشحنة متعادلة مما يخلق قوى الترابط بينها ويمكن تصنيف الروابط الرئيسية التي تحدث على النحو التالي
- الرابطة الأيونية وهي رابطة قوية تحدث بين ذرتين، إحداهما لها شحنة موجبة والأخرى سالبة، حيث تفقد الأخيرة إلكترونًا لمعادلة الذرة موجبة الشحنة.
- الرابطة التساهمية تربط الرابطة التساهمية ذرتين أو أكثر من خلال مشاركة الإلكترونات في مستواها الأخير من أجل الوصول إلى حالة مستقرة.
- الرابطة المعدنية تنتج الرابطة المعدنية من قوى الترابط الكهربائية بين ذرات العناصر المعدنية المتأينة.
والآن وصلنا إلى خاتمة مقالتنا، والتي أثارت التساؤل حول شرعية عبارة مستوى الطاقة الذي يقع عليه الإلكترون، والذي يحدد مقدار طاقة الإلكترون.