العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصر، حيث يتم تمييز العناصر في الجدول الدوري وفقًا لأعدادها الذرية، ويتم ترتيبها وفقًا لذلك العدد، وهذا الرقم هو الذي يحدد الخصائص الكيميائية و الشرح طريقة التي يتفاعلون بها مع بعضهم البعض وسيتم شرح المعلومات حول العدد الذري أدناه.
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصر.
الرقم الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة عنصر، وهذا صحيح، لأن العدد الذري هو رقم العنصر الكيميائي في النظام الدوري، حيث يتم ترتيب العناصر وفقًا لعدد البروتونات التي تزداد في النواة، لذا فإن عدد البروتونات، الذي يساوي دائمًا عدد الإلكترونات في ذرة محايدة، هو أيضًا العدد الذري، على سبيل المثال، تحتوي نواة ذرة حديد على 26 بروتونًا، وبالتالي فإن العدد الذري للحديد هو 26.
نموذج الذرة
تتكون معظم المادة من مجموعات من الجزيئات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية ضعيفة يمكن إزالتها، وتتكون هذه الجزيئات من ذرات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط ذرية ذات طاقة هائلة جدًا يصعب فصلها عن بعضها البعض، نظرًا لأن كل ذرة فردية وهي مكونة من جسيمات أصغر. وهي إلكترونات ونواة، وهذه الجسيمات مشحونة كهربائيًا، والقوى، والشحنة الكهربائية في الشحنة مسؤولة عن تماسك الذرة معًا، ويمكن فصل الجسيمات في الذرة عن طريق تطبيق قوى هائلة على الذرة، مما يؤدي إلى إطلاق الجسيمات المشحونة الصغيرة. تتكون الذرة إلى حد كبير من مساحة فارغة، والنواة هي مركز الذرة الموجبة الشحنة وتحتوي على معظم كتلة الذرة، وتتكون من البروتونات التي لها شحنة موجبة ونيوترونات بلا شحنة، y إن البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تحيط بها هي جسيمات توجد في جميع الذرات العادية الموجودة بشكل طبيعي في قشرة الأرض، ويمكن أيضًا إنشاء عناصر جديدة من خلال ضم الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في ذرة واحدة وبواسطة قوى اصطناعية قوية في المعامل الكبيرة.
العدد الذري والعدد الكتلي
تحتوي الذرات المشحونة محايدًا على نفس عدد الجسيمات الموجبة الشحنة تسمى البروتونات والجسيمات السالبة التي تسمى الإلكترونات، حيث يخلط عدد الجسيمات الموجبة في الذرة العدد الذري للعنصر (Z) ويفصل العناصر عن بعضها البعض، على سبيل المثال، ذرة. رقم الكربون (Z) هو 6 لأنه يحتوي على 6 إلكترونات و 6 بروتونات، ويمكن أن يختلف عدد النيوترونات لإنتاج نظائر عنصر، وهي ذرات من نفس العنصر لها أعداد مختلفة من النيوترونات، وعدد الإلكترونات يمكن أن يتنوع أيضًا في ذرات نفس العنصر، مما ينتج عنه أيونات (ذرات مشحونة)، على سبيل المثال يمكن أن يوجد الحديد، في حالته المحايدة بدون شحنة، أو في الحالة الأيونية +2 و +3، والرقم الكتلي هو رقم الكتلة للعنصر (أ) وهو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات، والمساهمة الصغيرة للإلكترونات يتم تجاهلها عمومًا في حساب العدد الكتلي، لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا مقارنة بكتلة تزن كل من الجسيمات الموجبة والنيوترونات والنيوترونات والنيوترونات حوالي وحدة كتلة ذرية واحدة، والنظائر لنفس العنصر عمومًا لها نفس العدد الذري ولكن بأعداد كتل مختلفة.
في الختام، السؤال عن العدد الذري هو أن عدد الإلكترونات في ذرة العنصر تمت الإجابة عليه واتضح أنه بيان صحيح. تم تعريف نموذج الذرة بالإضافة إلى شرح لمفهوم العدد الذري والكتلة الذرية للعنصر والفرق بينهما.