مجموعة تسمى الهالوجينات هي مجموعة سميت بسبب خصائصها، والتي على أساسها تم تنظيمها في الجدول الدوري، والذي سمي على اسم العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة، وهذه العناصر في حالة غير السائل. إلى مرحلة صلبة إلى غاز، وفي مقالتنا اليوم سنجيب على هذا السؤال المطروح، ونتعرف على المزيد حول الجدول الدوري ولماذا تسمى هذه المجموعة الهالوجينات، ونذكر أيضًا كل ما يتعلق بهذا الموضوع.
الجدول الدوري
الجدول الدوري هو جدول يتضمن جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة بشرح طريقة منظمة من حيث العدد الذري والتوزيع الإلكتروني والخصائص الكيميائية العامة التي يمكن ملاحظتها. يشتمل الشكل القياسي للجدول الدوري على فترات تظهر أفقيًا ومجموعات تظهر عموديًا، بحيث تكون خصائص العناصر في المجموعات متشابهة حتى العقد الثاني من القرن العشرين، ولم يكن ترتيب العناصر في الجدول الدوري معترف به فعليًا على أنه ترتيب للأعداد الذرية، والأعداد الصحيحة منها هي شحنات كهربائية موجبة متساوية، لأنه يتم التعبير عن النوى الذرية في وحدات إلكترونية، وفي السنوات التالية، تم إحراز تقدم كبير في شرح القانون الدوري من حيث التركيب الإلكتروني للذرات والجزيئات.
مجموعة تسمى الهالوجينات هي مجموعة
في الجدول الدوري، تنقسم العناصر الكيميائية إلى عدة مجموعات، وهناك معايير خاصة لفرز هذه المجموعات، وهذا يعتمد على الخصائص الفيزيائية والكيميائية العامة، ومن بينها مجموعة الهالوجينات التي يسميها العلماء
- المجموعة 17 أو المجموعة 7 أ
المجموعة 17 تشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين، من أعلى إلى أسفل، وتسمى الهالوجينات لأنها تعطي الأملاح عند تفاعلها مع المعادن، وتحتوي هذه العناصر على نسبة عالية من التأين الحراري، ويكتسب الإلكترون الحرارة، وهذه العناصر تصبح أقل سلبية عند التحرك لأسفل. تحتوي مجموعة مثل الفلور على محتوى حراري أقل من الكلور ولها أيضًا قيم كهربائية سالبة عالية.
17- خصائص المجموعة
تمتلك عناصر المجموعة 17 عددًا من الخصائص الفيزيائية والكيميائية التي جعلتها مصنفة على أنها هالوجينات، وأهمها
- الخواص الفيزيائية أهمها أن عناصر المجموعة 17 لها حالات فيزيائية مختلفة، فمثلا الفلور والكلور غازات، والبروم سائل، واليود مادة صلبة، وهذه العناصر لها ألوان مختلفة مثلا، الفلور شاحب اللون الأصفر واليود أرجواني داكن، بما في ذلك الأشياء التي تذوب في الماء مثل الفلور والكلور، كما تزداد نقاط الذوبان والغليان لهذه العناصر مع انتقالنا إلى أسفل المجموعة، من الفلور إلى اليود.
- الخصائص الكيميائية بما في ذلك جميع الهالوجينات هي العوامل المؤكسدة الرئيسية، تتفاعل جميع الهالوجينات مع الهيدروجين لتكوين هاليدات الهيدروجين الحمضية، وتتفاعل الهالوجينات مع الأكسجين لتكوين أكاسيد.
هذا يقودنا إلى نهاية مقالتنا التي كانت بعنوان المجموعة المسماة الهالوجينات هي المجموعة التي أجابنا بها على هذا السؤال وتعرفنا أكثر على الجدول الدوري، وسبب تسمية هذه المجموعة بالهالوجينات، وأهم خصائص المجموعات 17 .