أي من الخصائص التالية تستخدم للتمييز بين المعادن إنها في صميم حياتنا اليوم حيث يتم استخدامها في صناعة السيارات والإلكترونيات والأدوات من جميع الأشكال والأحجام، تمامًا كما نجدها أمامنا. كيف نسافر. لذلك، من خلال هذه السطور، سوف نجيب على سؤال الواجب ونتعرف على معظم الخواص الفيزيائية والكيميائية للمعادن.
أي من الخواص التالية تُستخدم لتمييز المعادن
أي من الخواص التالية تستخدم للتمييز بين المعادن الإجابة الصحيحة هي الحجم، فمعظم المعادن صلبة بشكل عام، ولكل منها شكل وحجم محدد، لكنها تختلف عن بعضها في الكثافة، لذلك يمكننا التمييز بين المعادن من خلال الحجم. حيث تتميز المعادن ذات الكثافة العالية بصغر الحجم، أو تتميز المعادن ذات الكثافة المنخفضة بالحجم الكبير، عند مقارنة معدنين من نفس الكتلة.
الخصائص الفيزيائية للمعدن.
معظم المعادن لها خصائص فيزيائية متشابهة، وعلى وجه الخصوص
- الحالة الفيزيائية للمعدن تحدد هذه الخاصية الحالة الفيزيائية للمعدن عند درجات حرارة الغلاف الجوي، وتكون معظم المعادن في الحالة الصلبة، باستثناء الزئبق الذي يكون في الحالة السائلة عند درجات الحرارة العادية.
- اللمعان واللمعان للمعادن القدرة على عكس الضوء الذي يسقط عليها بجودة عالية كالذهب والفضة والنحاس.
- التصفيح – يمكن تصفيح المعادن إلى صفائح رقيقة ذات مساحات كبيرة.
- قدرة التلميع يمكن صقل جميع المعادن بسهولة لجعلها أكثر إشراقًا وأكثر انعكاسًا للضوء.
- تتميز المعادن بخاصية الطرق والتمدد لتشكيل أسلاك طويلة رفيعة.
- الصلابة تتمتع جميع المعادن بصلابة عالية نسبيًا، باستثناء الصوديوم والبوتاسيوم، ويمكن تقطيعها بسهولة بالسكين.
- الموصلية الحرارية والكهربائية – المعادن موصلات جيدة للحرارة والكهرباء، والذهب والفضة هما أفضل الموصلات الحرارية والكهربائية.
- – الكثافة تتمتع معظم المعادن بكثافة عالية ووزن مرتفع مقارنة بالعناصر الكيميائية الأخرى.
- نقاط الانصهار والغليان تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية نسبيًا مقارنةً بغير المعادن.
الخواص الكيميائية للمعادن.
فيما يلي أهم الخصائص الكيميائية الشائعة للمعادن
- التفاعل مع الماء تمتلك معظم المعادن القدرة على التفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد المعدن، على سبيل المثال يتم حفظ الصوديوم في الكيروسين لمنع الرطوبة في الغلاف الجوي نتيجة تفاعله الشره مع الماء.
- التفاعل مع الأحماض تتفاعل المعادن النشطة مع الأحماض لإعطاء الأملاح المعدنية ويتم إطلاق غاز الهيدروجين. على سبيل المثال، عندما يتفاعل الزنك المعدني مع حمض الهيدروكلوريك، ينتج ملح كلوريد الزنك وينطلق غاز الهيدروجين.
- التفاعل مع القواعد معظم المعادن لا تتفاعل مع القواعد. في حالة تفاعلهم، يتم إنتاج قاعدة المعدن الآخر والمعدن الآخر.
- التفاعل مع الأكسجين تتأكسد جميع أنواع المعادن بتفاعلها مع الأكسجين الموجود في الهواء لتكوين أكسيد الفلز. على سبيل المثال، يتأكسد المغنيسيوم مع الأكسجين، مكونًا أكسيد المغنيسيوم، والذي يتفاعل بدوره مع الماء لتكوين هيدروكسيد.
- التفاعل مع المحاليل الملحية تتفاعل المعادن التفاعلية كيميائيًا مع أملاح المعادن الأقل تفاعلًا، وتشكل ملحًا جديدًا للمعدن الأكثر نشاطًا. على سبيل المثال، عندما يتفاعل الزنك مع كبريتات النحاس، يتم إنتاج كبريتات الزنك والنحاس المعدني، لأن الزنك يكون أكثر نشاطًا كيميائيًا. من النحاس.
- الرابطة الأيونية ترتبط المعادن مع غير الفلزات والأحماض من خلال رابطة أيونية، حيث تقدم إلكتروناتها السطحية، وتستقبل العناصر الأخرى هذه الإلكترونات برابطة أيونية يصعب فصلها.
في نهاية المقال، لدينا إجابة على سؤال حول أي من الخصائص التالية تستخدم للتمييز بين المعادن، كما تعلمنا عن الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمعادن.