الجسيم الذي له كتلة مساوية للعدد الذري ومحايد كهربائيًا هو أحد المكونات الثلاثة للذرة، وهو الإلكترون الذي يحمل شحنة سالبة، والبروتون الذي يحمل شحنة موجبة، والنيوترون الذي لا يحمل شحنة. ، والذرة المحايدة كهربائيًا هي ذرة تحتوي على نفس عدد الإلكترونات والبروتونات، أي مكونان يحملان شحنة موجبة وسالبة في الذرة، من وجهة النظر هذه، نلقي الضوء عليك من خلال خطوطنا التالية في معالجة هذه القضية، وسنرفق لكم تعريف العدد الذري والعدد الكتلي.
يكون الجسيم الذي كتلته مساويًا للرقم الذري متعادلًا كهربائيًا.
العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة داخل نواة الذرة، والعدد الذري يساوي عدد البروتونات في ذرة معتدلة كهربائيًا، وهو ما يحدد نوع كل عنصر كيميائي في الجدول الدوري، لذا الجواب على هذا السؤال هو
- العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات في ذرة متعادلة كهربائيًا.
تحتوي الذرة على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات، مما يعني أن الشحنات الموجبة والسالبة متساوية، أي أن الشحنة الكلية للذرة معتدلة.
تحديد العدد الذري والعدد الكتلي
فيما يلي شرح للعدد الذري والعدد الكتلي
- الرقم الذري يحدد عدد الإلكترونات ويُرمز إليه بالرمز (Z)، ويميز هذا الرقم العناصر، فمثلاً العدد الذري للكربون (Z) هو 6 لأنه يحتوي على 6 بروتونات، مقابل عدد النيوترونات التي تشكل مواد كيميائية. . النظائر، وهي ذرات من نفس العنصر، لها أعداد مختلفة من النيوترونات، ويمكن أن يتغير عدد الإلكترونات في عنصر ما وينتج أيونات (ذرات مشحونة).
- العدد الكتلي أو العدد الكتلي هذا هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات، ويستخدم هذا الرقم لحساب عدد النيوترونات، ويتم ذلك بطرح عدد البروتونات من العدد الكتلي لكل من البروتونات. والنيوترون يزن حوالي وحدة كتلة ذرية واحدة، أو amu، سيكون لنظائر نفس العنصر نفس العدد الذري، لكن العدد الكتلي سيكون مختلفًا.
وهكذا نصل إلى نهاية مقالتنا التي كانت تسمى جسيمًا كتلته تساوي عددًا ذريًا ومحايدة كهربائيًا. وبعد أن أجابنا على هذا السؤال، أرفقنا لك تعريفًا لكل من العدد الذري والعدد الكتلي .