يجب أن تحتوي المعادلة الكيميائية المتوازنة على أعداد متساوية على جانبي المعادلة الكيميائية تتكون من جانبين، الجزء الأول هو الجزء الذي يعطي المواد المتفاعلة أو العناصر الداخلة في التفاعل، والجزء الثاني هو الجزء الذي يحتوي على نواتج التفاعل والتفاعل وأي معادلة يجب أن يتم تحويلها دائمًا إلى معادلة متوازنة لدراسة خصائصها.
المعادلة الكيميائية المتوازنة الوحيدة هي
المعادلة الكيميائية المتوازنة الوحيدة هي المعادلة التي تحتوي على نفس عدد الذرات على كلا الجانبين. من المهم جدًا في الكيمياء عند دراسة أي تفاعل كيميائي فهم العلاقة بين المواد المتفاعلة والنواتج في التفاعل، أي العلاقة الكمية بين عدد المولات (وبالتالي الكتلة) من نواتج التفاعل وعدد المولات بالنسبة للمواد المتفاعلة، لفهم هذه التفاعلات الكيميائية يجب أن تكون متوازنة، أو بعبارة أخرى، يجب أن يساوي عدد الذرات المختلفة في نواتج التفاعل عدد الذرات في المواد المتفاعلة.
إذا كان التفاعل الكيميائي غير متوازن، فلا يمكن استخلاص أي معلومات عن العلاقة بين المنتجات والمواد المتفاعلة، لذا فإن أول شيء يجب فعله عند دراسة أي تفاعل كيميائي هو موازنة ذلك، وإضافة المعاملات أمام المواد المتفاعلة والمنتجات. .
يجب أن تحتوي المعادلة الكيميائية المتوازنة على أعداد متساوية على كلا الجانبين
الجواب الذرات. لموازنة أي معادلة كيميائية أو تفاعل كيميائي، يجب إضافة المعاملات العددية قبل المركبات والعناصر على كلا الجانبين، للحصول على عدد متساوٍ من الذرات على جانبي المعادلة، مما يتيح لك بعد ذلك دراسة هذه المعادلة وفهم خصائصها.
خطوات وزن معادلة كيميائية
هذه هي الخطوات التي يجب اتباعها لوزن المعادلات
- حدد كل عنصر في المعادلة، ويجب أن يكون عدد الذرات لكل نوع من العناصر متساويًا في طرفي المعادلة بمجرد موازنته.
- يجب أن تبدأ بعنصر في مركب على جانبي المعادلة وتغيير المعاملات (الأرقام أمام المركب أو الجزيء) بحيث يكون عدد ذرات العنصر هو نفسه في كل جانب من المعادلة، مع الأخذ في الاعتبار أنه بالنسبة للموازنة، يجب تغيير المعادلات فقط، وليس الرموز الموجودة في الصيغ.
- بمجرد أن تتم موازنة عنصر ما، ستحتاج إلى تكرار الشيء نفسه مع عنصر آخر ثم متابعة نفس الخطوات حتى تتم موازنة كل العناصر.
- من الأسهل موازنة العناصر الموجودة في الخطوة الأخيرة فقط.
مثال على وزن معادلة كيميائية
لدينا المعادلة الكيميائية التالية، والتي نحتاج إلى موازنتها
CH4 + O2 → ثاني أكسيد الكربون + H2O
- أولاً، يجب تحديد عناصر المعادلة C، H، O
- تم العثور على H في CH4 و H2O، لذلك من الجيد البدء في موازنة ذلك.
- لدينا 4 ذرات H في CH4 على الجانب الأول من المعادلة، لكن لدينا ذرتان H في H2O، على الجانب الثاني، لذلك نحتاج إلى مضاعفة معامل H2O لموازنة المعادلة، لذلك يبدو كما يلي
CH4 + O2 → ثاني أكسيد الكربون + 2 H2O
- بالنظر إلى الكربون C، سنلاحظ أن الميثان CH4 وثاني أكسيد الكربون CO2 يجب أن يكون لهما نفس المعامل، وبالتالي تصبح المعادلة
1 CH4 + O2 → 1 CO2 + 2 H2O
- أخيرًا، الأكسجين O، نحتاج إلى مضاعفة معامل O2 في الجانب الأول، للحصول على 4 ذرات من O في الجانب الثاني من المعادلة، على النحو التالي
1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
من الشائع حذف المعلمة 1، لذلك ستتم كتابة المعادلة المرجحة النهائية على النحو التالي
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
وهنا تصل المقالة إلى سطورها الأخيرة بعد أن تبين أن المعادلة الكيميائية المتوازنة يجب أن تحتوي على أعداد متساوية على جانبي الذرات. أوضحت المقالة أيضًا مفهوم المعادلة المتوازنة وخطوات موازنة المعادلة.