سنجيب في هذا المقال عن سؤال، عند موازنة المعادلات في التفاعلات الكيميائية، لا بد من وضع قانون، وهو العلم الذي يتعامل مع دراسة التفاعلات بين العناصر المختلفة والمركبات الكيميائية، والمنتجات والأسباب والمساعدين. عوامل هذه التفاعلات، وهو علم قديم كان كثير من العلماء العرب والمسلمين مهتمين به في العصور المبكرة.
عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية، يجب استيفاء القانون.
عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية، يجب استيفاء قانون الاستجابة “قانون حفظ الكتلة، الذي ينص على أنه أثناء التغيير الكيميائي، لا يتم تدمير المادة أو تكوينها”. تسبب التفاعلات الكيميائية انهيار الروابط بين جزيئات وذرات العناصر المشاركة في التفاعل وتغير في ترتيب الذرات في هذه الجزيئات، مما ينتج عنه منتجات جديدة لها خصائص محددة وهيكلها الخاص.
حدد معادلة كيميائية متوازنة
الكيميائي هو تمثيل رمزي لتفاعل كيميائي يحتوي على مركبات تشارك في التفاعل ومركبات خارج التفاعل. كل عنصر هو نفسه في مدخلات التفاعل ونواتج التفاعل، مما يعني أن عدد ذرات كل عنصر هو نفسه على طرفي المعادلة.
أشهر التفاعلات الكيميائية.
التفاعلات الكيميائية في الطبيعة كثيرة ومتعددة، ولكل منها ظروفه الخاصة وعناصره وآلية حدوثه، بعضها بطيء، وبعضها سريع، وبعضها يتطلب وجود درجات حرارة عالية والبعض الآخر لا يتطلب، وردود فعل احتراق. والتفاعلات البديلة هي أشهر ردود الفعل في الطبيعة، ويمكن تعريف كل منها على النحو التالي
الإحتراق
يحدث خلالها تفاعل بين مادة قابلة للاشتعال وعنصر مؤكسد، مثل احتراق الخشب في الهواء والغاز الطبيعي، والذي ينتج عن اتحاد ذرة كربون مع ذرتين من الأكسجين الغازي لإعطاء مركب هو ثاني أكسيد الكربون. غاز، وهذا التفاعل ينتج عنه حرارة شديدة، ويمكن التعبير عن المعادلة أعلاه في الشكل التالي
C + O2 = co2.
تفاعلات الاستبدال الفردي
في هذا النوع، يتم استبدال أحد العناصر المكونة للمركب بعنصر آخر في التفاعل، على سبيل المثال، ينتج عن تفاعل الصوديوم، وهو مادة صلبة مع حمض الهيدروكلوريك، مركب جديد، كلوريد الصوديوم … والصوديوم. تحل الذرة محل ذرة الهيدروجين في الحمض، وينتج عن هذا التفاعل إطلاق غاز الهيدروجين، ويمكن التعبير عن التفاعل وفقًا للمعادلة التالية
Na + Hcl = Nacl + H2.
تفاعلات الاستبدال المزدوجة
أو بديل مترافق، وعادة ما يحدث في منتصف محلول مائي، والمركبات المشاركة في التبادل الأيوني بينهما، على سبيل المثال، عندما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة، تتحلل المركبات إلى أيونات الصوديوم، الكلور. تتحد الأيونات وأيونات الفضة وجزيئات النترات والفضة مع الكلور والصوديوم مع النترات وننتج مركبات جديدة هي كلوريد الفضة ونترات الصوديوم ويمكن التعبير عن ذلك وفقًا للمعادلة الكيميائية التالية
AgNo3 + Nacl = NaNo3 + Agcl.
في الختام نوضح في هذا المقال أنه عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية يجب تحقيق قانون حفظ الكتلة، ونقوم بتضمين أشهر أنواع التفاعلات الكيميائية في الطبيعة وآلية حدوثها.