سنبين لكم في هذا المقال صحة العبارة القائلة بوجود جسيمات في نواة الذرة تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات وهي أصغر جزء يمكن فصله عن أي عنصر كيميائي ويختلف كل عنصر. في الطبيعة وعنصر آخر من حيث ذراته وبالتالي ذرات كل عنصر، وهو ما يمنحه خواصه الفيزيائية والكيميائية التي تميزه عن غيره.
يوجد في نواة الذرة جسيمات تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات.
يوجد في نواة الذرة جسيمات تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات. الجواب “البيان غير صحيح”. تحتوي نواة الذرة على جسيمات موجبة الشحنة تسمى البروتونات، بالإضافة إلى عناصر مشحونة محايدة تعرف بالنيوترونات. ، بينما توجد الإلكترونات وفقًا للمدارات حول النواة وتحمل شحنة سالبة ويختلف العدد. الإلكترونات من عنصر إلى آخر، ولكن في كل عنصر تحمل نفس عدد البروتونات التي تحمل الشحنة الموجبة في النواة.
النظرية الذرية
تتعامل النظرية الذرية مع دراسة طبيعة كل عنصر. طور العديد من العلماء نماذج ونظريات ورؤى حول بنية الذرة وتوزيع الجسيمات فيها وشحنتها. فيما يلي أبرز النماذج العلمية التي كان لها تأثير على تاريخ العلوم الذرية
نموذج دالتون
اعتمد العالم جون على قوانين النسب الثابتة والحفاظ على الكتلة وطور نظرية تنص على ما يلي
- تتكون عناصر الطبيعة من جسيمات غير قابلة للتجزئة تسمى الذرات.
- تتشابه ذرات كل عنصر مع بعضها البعض في الحجم والكتلة والخصائص الفيزيائية والكيميائية، وتختلف من عنصر إلى آخر.
- الذرة جزء متناهي الصغر وصلب وغير قابل للتجزئة.
- يمكن أن تتشارك ذرات العناصر المختلفة وتترابط مع بعضها البعض وفقًا لنسب عدد محددة لتكوين المواد والمركبات.
- الترابط الكيميائي هو عملية تغيير توزيع الذرات.
نموذج فاراداي
اهتم العالم الإنجليزي فاراداي، وهو فيزيائي مشهور، بالتحليل الكهربائي والكهرومغناطيسي للأشياء. توصل إلى استنتاجات حول بنية الذرة، والتي بموجبها تحتوي الذرة على جزيئات مكهربة وتحمل شحنة واسمها. توصل إلى هذا من خلال العديد من التجارب التي عملت على التحليل الكهربائي لكبريتات النحاس، لكنه لم يطور رؤيته الخاصة ونموذجًا لهيكل الذرة.
نموذج طومسون
أجرى العالم جوزيف جون طومسون العديد من التجارب والاستقصاءات التي توصل من خلالها إلى اكتشاف الإلكترون وطور نظرية تحمل اسمه وتنص على ما يلي
- الذرة عبارة عن كرة صلبة ذات شحنات موجبة.
- الإلكترونات السالبة موجودة في الذرة التي تتخللها، على غرار وجود البذور في البرتقال.
- الذرة جزء متعادل كهربائيًا.
نموذج رذرفورد
أجرى العالم الألماني رذرفورد تجارب على مدى عدة سنوات أشهرها تجربته التي استخدم فيها جزيئات ألفا وصفيحة ذهبية ودرس مسار هذه الأشعة عبر الصفيحة ثم توصل إلى نموذج للذرة يقول الأتى
- الذرة تشبه النظام الشمسي وهيكلها فراغ بشكل أساسي.
- تتركز كتلة الذرة في نواتها.
- تحتوي الذرة على نوعين من الشحنات الموجبة والسالبة، لكنها تظل محايدة كهربائيًا بحيث تتساوى هذه الشحنات مع بعضها البعض.
- تدور إلكترونات الذرة حول نواتها وفقًا لمدارات معينة.
نموذج بوهر للذرة
في عام 1913، تم تطوير نموذج بوهر للذرة وفقًا لما يلي
- تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات لها مستويات طاقة معينة.
- كل مستوى من مستويات الطاقة له طاقة ثابتة ومحددة، والمستويات مرقمة من 1 إلى 7 وتسمى أرقام الكم الرئيسية.
- هناك مسافات بين المدارات ولا يمكن أن توجد الإلكترونات فيها.
وفي الختام شرحنا خطأ العبارة القائلة بوجود جسيمات في نواة الذرة تحمل شحنة موجبة تسمى الإلكترونات، وقد قدمنا أبرز المفاهيم حول بنية الذرة التي طورها أشهر الكيميائيين. .