شرح طريقة التوزيع الإلكتروني

شرح طريقة التوزيع الإلكتروني للذرات، وهي وحدة البناء ولبنة البناء الأساسية في جميع العناصر الكيميائية، والتي تتكون من الإلكترونات والنيوترونات والبروتونات، وعلى الرغم من حجمها المتناهي الصغر، فهي قادرة على الاحتفاظ بالخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر، وتتوزع إلكتروناتها حول النواة في مدارات، ويعتمد التوزيع الإلكتروني للذرات على عددها الذري.

شرح طريقة التوزيع الإلكتروني

التوزيع الإلكتروني هو توزيع الإلكترونات ذات الشحنات السالبة على المدارات حسب سعة كل من هذه المدارات، ومن ثم تحديد موقع كل إلكترون في الذرة بشرح طريقة دقيقة للغاية، حيث أن الإلكترونات في بقائها حول النواة تعتمد الذرة على قانون التجاذب لأن البروتونات ذات الشحنة الموجبة داخل النواة تجذب الإلكترونات مع الشحنات السالبة خارج النواة، مما يؤدي إلى الحفاظ على وجود تلك الإلكترونات حول نواة الذرة.

أيضًا، تتنافر هذه الإلكترونات مع بعضها البعض، وبالتالي تؤدي إلى جذب وتنافر الإلكترونات التي يعاد ترتيبها بشرح طريقة أكثر تنظيماً حول مدارات الطاقة. المدارات الفرعية، ويذكر أن كل من المدارات الفرعية لا يمكنها استيعاب أكثر من إلكترونين، كل منهما يتجه في الاتجاه المعاكس للآخر، وسنشرح مسار المدارات الفرعية على النحو التالي

• يتكون المدار s من مدار فرعي واحد فقط.
• يتكون المدار p من ثلاثة مدارات فرعية.
• يتكون المدار d من خمسة مدارات فرعية.
• يتكون المدار f من سبعة مدارات فرعية.

جدول التوزيع الإلكتروني

يوضح التوزيع الإلكتروني للعناصر الكيميائية شرح طريقة توزيع الإلكترونات بمداراتها الذرية، حيث يتبع توزيع الإلكترونات للذرات تدوينًا قياسيًا يتم فيه وضع جميع الأجزاء دون الذرية التي تحتوي على الإلكترون (مع عدد الإلكترونات المذكورة بخط كبير) في تسلسل. مثال يمكن ذكره لتوضيح هذا التكوين الإلكتروني للصوديوم هو 1s22s22p63s1، وفيما يلي عرض لجدول التوزيع الإلكتروني

كيف تجد التوزيع الإلكتروني

يوضح التوزيع الإلكتروني المكان الذي يمكن أن تتواجد فيه الإلكترونات في الذرة، والذي يمكن من خلاله التعرف والعثور بسهولة على التوزيع الإلكتروني، ولهذا الغرض، يتم استخدام كتل العناصر في الجدول الدوري للوصول إلى أعلى مدار إلكتروني، وبدلاً من ذلك، تشتمل المجموعة 1 على (المعادن القلوية) بينما تحتوي المجموعة 2 على جميع (معادن الأرض القلوية) وكلاهما كتلة، والمجموعات من 2 إلى 12 عبارة عن كتلة d، ومن 13 إلى 18 كتلة p، وهما الصفوف الموجودة في أسفل الجدول (اللانثانيدات والأكتينيدات) مخصصة للكتلة f، وبالنسبة للصفوف من 1 إلى 7 فهي تمثل مستويات الطاقة للعناصر.

يذكر أن المدار s يحتوي على إلكترونين كحد أقصى، ويجوز للمدار p أن يحمل ما يصل إلى ستة إلكترونات، ويمكن أن يحتوي المدار d على عدد من الإلكترونات يصل إلى عشرة إلكترونات، في حين أن عدد الإلكترونات في قد يصل المدار f إلى 14 إلكترونًا، ولكن يُشار هنا إلى أن المدارات تتداخل، والعنصر 118 هو مثال جيد لتوضيح ترتيب المدارات، حيث أن تكوين الإلكترون الخاص به هو 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6 s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

قدمنا ​​لكم أيها القراء الأعزاء في المتجر شرح طريقة التوزيع الإلكتروني والتي من خلالها يتم عرض جميع العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها على الأرض منذ بداية نشأتها والبالغة ثمانية عشر عنصرًا، وقد قدمنا ​​إليك شرح طريقة التوزيع الإلكتروني. جدول التوزيع الذي يساعد في فهم خصائص كل عنصر من هذه العناصر.

ال