يعتمد الضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي، باستثناء أن العوامل التي تؤثر على الضغط الجزئي للغاز هي العوامل التي تؤثر على قيمة الضغط فيما يتعلق بمساحة السطح، ووحدة الضغط هي باسكال لكل المتر المربع بالنسبة لعالم الرياضيات العاري والباحث الذي اشتقها من نيوتن واحد لكل متر مربع، ويتم ذلك من خلال الإجابة التالية للضغط الجزئي ويعتمد على كل ما يلي باستثناء.
مفهوم الغاز
وهي أحد أنواع المادة الثلاثة وهي صلبة وسائلة وغازية، وتعرف المادة بأنها أي شيء يشغل حيزًا في الفراغ، ومن المعروف أن الغازات تملأ أي فراغ فارغ نظريًا، والغازات هي الأساسيات. مكونات الغلاف الجوي، على سبيل المثال، الأكسجين هو الغاز الذي نتنفسه يوميًا أثناء الاستنشاق وثاني أكسيد الكربون هو الغاز الذي يخرج مع الزفير، وأول أكسيد الكربون هو غاز ناتج عن الاحتراق وهناك العديد من الغازات الأخرى، وأهمها ما يميزه أنه ليس له شكل محدد وحجمه متغير.
يعتمد الضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي باستثناء
عندما تكون في مكان ما، هناك مجموعة من العوامل التي تؤثر على ضغطه، وهناك عامل واحد لا يؤثر على الضغط، لذا فإن الاستجابة للضغط الجزئي للغاز تعتمد على كل ما يلي باستثناء
- عدد مولات الغاز.
- حجم الحاوية التي عثر عليها.
- درجة حرارة خليط الغاز.
- نوع الغاز.
الجواب الصحيح نوع الغاز.
مفهوم ضغط الغاز الجزئي
إذا أردنا معرفة جزء الغاز الموجود مع خليط من الغازات الأخرى في حاوية، فيمكننا القول إنها قوة الضغط التي يمارسها الغاز المحدد على سطح الحاوية التي تم وضعها مع الخليط إذا ملأ الغاز هذه الحاوية الواحدة. O هي نسبة ضغط هذا الغاز إلى الضغط الكلي لمزيج في الحاوية. بينما الضغط الكلي للغاز حسب دالتون هو مجموع الضغوط الجزئية للمكونات الغازية للخليط.
قوانين ضغط الغاز الأساسية
توضح قوانين الغاز الأساسية العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة وحجم الحاوية التي توضع فيها. قوانين الضغط الثلاثة التالية هي كما يلي
قانون بويل 1662
طوره العالم بويل في عام 1662، حيث أجرى تجربة على غاز، وحدد درجة حرارته، وقياس حجمه عن طريق تغيير الضغط المطبق عليه. اكتشف أن هناك علاقة عكسية بين حجم الغاز والضغط المطبق عليه.
قانون كارلوس لعام 1787
حيث أجرى العالم التجربة التالية حيث ثبت الضغط المطبق على الغاز وقاس العلاقة بين التغير في الحجم ودرجة حرارة الغاز، ووجد أنه عندما ترتفع درجة الحرارة يزداد الضغط وعندما تنخفض درجة الحرارة. يتناقص الحجم، واصفاً إياه بالعلاقة المستقرة بين حجم الغاز ودرجة حرارته تحت ضغط ثابت.
قانون جاي لاساك 1809
في هذا القانون ربط العالم ضغط الغاز ودرجة حرارته وقال إن هناك علاقة طردية بين ضغط الغاز ودرجة حرارته، فتنخفض درجة الحرارة مع انخفاضه.
قوانين الغاز المثالية
تم تطوير قانون الغاز المثالي من قبل عالم فرنسي يُدعى Benoit Claperon في عام 1834 ويربط بين العوامل الأساسية التي تؤثر على الضغط، حيث يفرض القانون أنه في الحالة المثالية للغاز، تحتل نفس عدد جزيئات الغاز نفس الحجم، و القانون في الشكل
التفسير هو
- ض هو ضغط الغاز.
- ح حجم الغاز.
- ن هو عدد مولات الغاز.
- t ثابت غاز.
- ر درجة الحرارة.
في الختام، تعتمد الاستجابة للضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي، باستثناء أنه عندما يصبح مفهوم الغازات أكثر وضوحًا، فإن الضغط الجزئي للغاز، وقوانين الغاز الأساسية الثلاثة، والقانون المثالي للغازات. تم شرحه.