رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج / سؤال ضمن الفصل الأول من منهج الكيمياء، ويبحث الطلاب عن إجابته بشكل متكرر من خلال محركات البحث وفي هذا المقال سنقدم لك الإجابة الصحيحة على هذا السؤال.
مجال الطاقة
يمكن تعريف مجال الطاقة على أنه لعبة تدور حول المدارات التي تدور فيها إلكترونات أي عنصر بحيث تكون قريبة من النواة، وهو نموذج يسمى السحابة الإلكترونية، والذي طوره العالم شرودنجر.
حيث أن ذرة أي عنصر كيميائي تتكون من نواة بها نيوترونات وبروتونات، وتدور الإلكترونات حولها على شكل سحابة إلكترونية حول النواة، ولكل ذرة رقم ذري وعدد كتلي خاص بها، حيث تكون الذرة number يمثل عدد البروتونات في نواة الذرة.
العدد الذري لأي ذرة هو عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة والتي تدور حول النواة.
أما بالنسبة للعدد الكتلي فهو يمثل مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات داخل نواة الذرة، ولتحديد التوزيع الإلكتروني لأي عنصر يجب معرفة العدد الذري.
أما بالنسبة لقانون توزيع الإلكترونات على المدارات فهو 2 × (ن) ^ 2 أي 2 × مربع ن، والمقصود ب (ن) هو الرقم المداري.
السعة القصوى التي يمكن أن يحملها المدار الأول في الذرة هي إلكترونان فقط.
تبلغ سعة المدار الثاني 8 إلكترونات.
تبلغ سعة المدار الثالث 18 إلكترونًا.
والمدار الرابع به 32 إلكترونًا.
رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج
بالنسبة لمسألة ذرة الصوديوم، إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الصوديوم هو 11، رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول والثاني والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج، ضمن منهج الكيمياء، الجواب هو كالآتي
الإجابة الصحيحة المدار الأول 2
المدار الثاني 8
المدار الثالث 1
بما أن المدار الأخير لذرة الصوديوم يحتوي على إلكترون واحد، فإن عنصر الصوديوم يعتبر أحد عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري، ويطلق عليه مجموعة الفلزات القلوية.