اشرح كيف يختلف النموذج النووي للذرة عن نموذج الكرة الصلبة، ففي البداية تعتبر الكيمياء من أهم العلوم الطبيعية التي تشمل علوم الأرض وعلم الأحياء والفيزياء وعلم الفلك، وهذا العلم هو الذي يدرس التغيرات. التي تحدث للمادة في جميع حالاتها الأربع “غازية، سائلة”. المواد الصلبة والبلازما ودراسة التركيب والخصائص والخصائص والبنية والعوامل التي تؤثر على المادة والبيئة المحيطة.
ما المقصود بالنموذج النووي للذرة
قبل الحديث عن الإجابة على سؤال، وشرح كيف يختلف النموذج النووي للذرة عن نموذج الكرة الصلبة، كان علينا تعريف الطلاب بالمفهوم العام للنموذج النووي للذرة، وهو أحد النماذج المفاهيمية المهمة المستخدمة في هيكل الذرة. العالم إرنست رذرفورد هو أول من صاغ هذا النموذج بمساعدة هانز جايجر وأنست مارسدن في عام 1909، حيث يسمح هذا النموذج للعلماء بالتأكد من أن الذرة في النهاية ليست جسماً واحداً وأن الذرات لها نواة موجبة الشحنة، كما علماء اكتشف لاحقًا من خلال استخدام الأشعة السينية أن العدد المتوقع للإلكترونات هو نفس العدد الذري، ويمكن تلخيص هذا النموذج داخل الذرة من خلال النقاط التالية
- لا تؤثر سحابة الإلكترون على تشتت جسيمات ألفا.
- يتركز جزء كبير من الشحنة الموجبة في حجم صغير نسبيًا في مركز الذرة.
- تتركز الذرات الثقيلة في منطقة الشحنة المركزية مثل الذهب.
- يمكن أن يكون قطر الذرة نفسها حوالي 100000 ضعف قطر النواة.
نظرية دالتون للكرة الصلبة
استخدم العالم الكيميائي جون دالتون العديد من المؤشرات الكيميائية الفيزيائية المعروفة في ذلك الوقت بناءً على حقائق ملموسة وملاحظات وصفية حتى يتمكن من بناء مفهومه عن الذرة بين عامي 1803 و 1808، والذي كان قائمًا على ثلاث فرضيات
- يتكون العنصر الكيميائي من جزيئات صغيرة بلا حدود.
- جميع ذرات العنصر متشابهة في الكتلة والخصائص.
- تتحد ذرات العناصر بنسب عددية ثابتة لتكوين مركبات كيميائية.
بالنسبة للإجابة على سؤال، اشرح كيف يختلف النموذج النووي للذرة عن نموذج الكرة الصلبة الموضح في الصورة أدناه
في نهاية الموضوع، يمكن تعريف الذرة كيميائيًا على أنها أصغر حجر بناء وأصغر جزء من العنصر الكيميائي يمكن الوصول إليه والذي يحتفظ بجميع الخصائص الكيميائية للعنصر.