عندما يتم تصنيع مركب كيميائي جديد مثل عقار جديد محتمل في المختبر أو عزله عن مصدر طبيعي، يحدد الكيميائيون صيغته الأصلية وصيغته التجريبية وهيكله لفهم خصائصه. يركز هذا القسم أيضًا على تحديد الصيغة التجريبية للمركب ثم استخدامه لتحديد الصيغة الجزيئية إذا كانت الكتلة المولية للمركب معروفة.
معادلة كيميائية متوازنة
من الصيغة والكتلة الذرية للذرات، يمكنك إيجاد الصيغة أو الكتلة الجزيئية للمركب. لحساب وزن النوع المركب، سنختار الكتلة الذرية لكل عنصر في المركب من الجدول الدوري، ونضرب في عدد الذرات ونجمع النتيجة. قم بوزن الصيغة في الكيمياء، وهي مجموع الأوزان الذرية لجميع الذرات الموضحة. في صيغة معينة، يتم تطبيقه بشكل عام على مادة لا تتكون من جزيئات فردية، مثل المركب الأيوني كلوريد الصوديوم، وعادة ما يتم تمثيل هذه المادة بصيغة تصف أبسط نسبة من عدد ذرات المكونات، أي الصيغة التجريبية.
يجب أن تحتوي المعادلة الكيميائية المتوازنة على عدد متساوٍ
وزن صيغة المادة هو مجموع الأوزان الذرية لكل فرد في صيغتها الكيميائية. على سبيل المثال، الماء (H2O) له معادلة الوزن 2 × (1.0079amu) + 1 × (15.9994amu) = 18.01528amu (3.2.1)، حيث إذا كانت المادة موجودة كجزيئات منفصلة (مثل تلك المرتبطة بالمواد الكيميائية الصيغة) هي الصيغة الجزيئية ووزن الصيغة هو الوزن الجزيئي، على سبيل المثال، الكربون والهيدروجين والأكسجين كيميائيًا لتشكيل جزيء جلوكوز السكر بالصيغة الكيميائية والجزيئية C6H12O6 لذلك، وزنه ووزن جزيئي للجلوكوز هو 6 × (12amu) + 12 × (1.00794amu) + 6 × (15.9994amu) = 180.0amu (3.2.2)، وللإجابة على السؤال، قم بما يلي
الجواب يساوي عدد الناس.
في بعض أنواع المقايسات، من المهم معرفة النسبة المئوية الكتلية لكل عنصر في المركب، وينص قانون بعض النسب على أن المركب الكيميائي يحتوي دائمًا على نفس الكسر الكتلي. أي أن النسبة المئوية للتركيب والنسبة المئوية لكل عنصر موجود في مادة نقية ثابتة على الرغم من وجود استثناءات لهذا القانون.