في المعادلات الكيميائية ماذا يظهر علي ذيل السهم، لذلك سنقدم لك إجابة من خلال مقالتنا التالية في المتجر. المعادلات الكيميائية هي تمثيل رمزي للمتفاعلات والمواد الناتجة عن التفاعل، حيث يتم كتابة المواد المتفاعلة على الجانب الأيسر، وتظهر المواد الناتجة على الجانب الأيمن من المعادلة. اتجاه السهم وما يظهر باتجاه ذيل السهم والذي سنستجيب له من خلال ما يلي
- س / في المعادلات الكيميائية ماذا يظهر على ذيل السهم
- ج / في المعادلات الكيميائية، تظهر المواد المتفاعلة على جانب الذيل، بينما نواتج التفاعل الناتجة هي تلك التي تظهر على جانب الرأس.
المعادلات الكيميائية
- تتكون المعادلات الكيميائية من المواد المتفاعلة والمنتجات.
- مع مراعاة مبدأ الحفاظ على المادة، هناك قانون ينص على أن المواد في التفاعلات الكيميائية لا يتم إنشاؤها أو تدميرها، بل يتم تحويلها من شكل إلى آخر.
- وتجدر الإشارة إلى أنه أثناء عملية التفاعل، تعيد الذرات ترتيب نفسها مرة أخرى ويظهر ناتج التفاعل منها مكونًا من نفس الذرات، ولكن بترتيب مختلف.
- المواد المتفاعلة في المعادلة الكيميائية مكتوبة على اليسار والنواتج الناتجة عن التفاعل مكتوبة على اليمين.
أنواع المعادلات الكيميائية
عندما نتحدث عن المعادلات الكيميائية والمتفاعلات الناتجة، يجدر الإشارة إلى أنواع المعادلات. في الأساس، يمكن تصنيف المعادلات الكيميائية إلى خمسة أنواع
- تفاعل الاحتراق.
- تفاعل الاستبدال.
- تفاعل التحلل الكيميائي.
- تفاعل حمض مع قاعدة.
- تفاعل أو خليط كيميائي تخليقي.
توازن المعادلات الكيميائية
من خلال هذه الفقرة نشرح ما هو المقصود بالمعادلات الكيميائية المتوازنة. المعادلة المتوازنة هي المعادلة التي تحتوي على معامل بجانب كل مركب أو عنصر كيميائي، وهي المعادلة التي يتم فيها تحقيق المساواة بين عدد الذرات، وتجدر الإشارة إلى أن هناك مجموعة من الخطوات التي يتم اتباعها لتحقيق التوازن في المعادلة الكيميائية، سيتم توفير هذه الخطوات لك من خلال خطوطنا التالية
- يتم تحديد الكواشف ومنتجاتها والصيغة الجزيئية لكل منها.
- اكتب المعادلة بصورتها الصحيحة بشرط أن تكون المواد المتفاعلة قبل السهم بينما تكون المواد الناتجة بعد السهم.
- احسب عدد ذرات كل عنصر في المواد المتفاعلة والنواتج.
- إذا كان عدد الذرات بين العناصر متساويًا، فهذا يعني أن المعادلة متوازنة.
- إذا كانت العداوة غير متوازنة، يتغير معامل الجزيء حتى يساوي عدد ذرات كل عنصر في المواد المتفاعلة عدد الذرات في نواتج التفاعل.
- ثم يتم فحص عدد الذرات في المعادلة للتأكد من أنها متوازنة.
مثال على معادلات التوازن
Fe2O3 + C → Fe + CO2 تتم موازنة هذه المعادلة باتباع مجموعة الخطوات التالية
- في البداية، يتم حساب عدد ذرات جميع العناصر في المعادلة، سواء كانت متفاعلة أو نواتج. عند حسابها نجد ما يلي
- عدد ذرات الحديد في المواد المتفاعلة هو 2، بينما في المنتجات هو 1.
- عدد ذرات الأكسجين في المواد المتفاعلة هو 3، بينما في المنتجات هو 1.
- عدد ذرات الكربون في المواد المتفاعلة يساوي عدد ذرات الكربون في المنتجات، وهو 1.
- مما سبق يتضح أن المعادلة غير متوازنة لأن عدد الذرات يختلف بين العناصر، ولكي تكون متوازنة، يصبح معامل العنصر Fe2O3 2 بينما يصبح معامل ثاني أكسيد الكربون 3، فتظهر المعادلة على النحو التالي 2Fe2O3 + C → Fe + 3CO2
- ثم يتم موازنة عدد ذرات الكربون بجعل معاملها يساوي 3، تمامًا كما يتم موازنة عدد ذرات الحديد بجعل معاملها يساوي 4، وبالتالي تكون المعادلة الكيميائية متوازنة وتصبح كما يلي
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
نصائح لموازنة المعادلات الكيميائية
قبل البدء في موازنة المعادلات الكيميائية، من الضروري ة مجموعة من النصائح التي يجب مراعاتها لضمان تكوين معادلة صحيحة، ويمكنك معرفة هذه النصائح بالتفصيل من خلال النقاط التالية
- يجب أن تتذكر أنه يمكنك فقط تغيير قيمة المعلمة أمام العناصر أو المركبات، ولكن لا يمكن تغيير الرقم السفلي.
- لكي تكون المعادلة متوازنة، يجب أن تكون الأيونات متعددة الذرات متوازنة تمامًا، على سبيل المثال، يتم موازنة توازن الأكسجين مع الكبريت كعنصر واحد، SO4، ولا يتم التعامل مع الأيونات بشكل منفصل.
- في البداية، يكون العدد الذي يحتوي على معظم الذرات في المواد المتفاعلة متوازنًا، ولكن بعد التأكد من أن هذه العناصر ليست هيدروجين ولا أكسجين.
- بمجرد الانتهاء، يتم حساب عدد ذرات كل عنصر، إما من المواد المتفاعلة أو من المنتجات، لمعرفة ما إذا كانت المعادلة تتوازن أم لا.
يمكنك رؤية بعض المعادلات الكيميائية المتوازنة من خلال ما يلي
- C7H16 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O
- 2H2 + O2 → 2H2O
- C7H16 (l) + 11O2 (g) → 7CO2 (ز) + 8H2O (ز)