تشترك الصيغ الكيميائيه للحموض في ؟ وما الفرق بين الأحماض القوية والضعيفة، تشترك الصيغ الكيميائية للأحماض في وجود أيون الهيدروجين، والحمض نوع من المواد الكيميائية ويتميز بإعطاء البروتونات لمواد أخرى، والحمض مادة تعطي أيونات الهيدروجين وهي أيضًا مادة تقبل اكتساب الإلكترونات، تحتوي معظم الأحماض على ذرة هيدروجين مرتبطة بها ويمكن إطلاقها وفصلها لإنتاج كاتيون وأنيون في الماء، وكلما زاد تركيز أيونات الهيدروجين التي ينتجها الحمض، زاد الرقم الهيدروجيني وانخفض إجمالي الرقم الهيدروجيني من المحلول، مما يشير إلى زيادة في قوة الحمض.
بعض الأمثلة على الأحماض المستخدمة في الحياة اليومية.
هناك العديد من الأحماض التي نستخدمها في حياتنا اليومية لأغراض عديدة، ومن أهمها
- حامض الهيدروكلوريك.
- حامض الكبريتيك.
- حمض الهيدروفلوريك.
- حمض الاسيتيك.
- حمض المعدة (يحتوي على حمض الهيدروكلوريك).
- الخل الذي يحتوي على حامض الخليك.
- تم العثور على حامض الستريك في ثمار الحمضيات.
أحماض قوية وأحماض ضعيفة
تتميز الأحماض القوية عن الأحماض الضعيفة بحقيقة أن الأحماض القوية تعطي كمية أكبر من أيونات الهيدروجين في المحلول. حمض ضعيف، ومن أمثلة الأحماض القوية حمض الهيدروكلوريك، لأنه يعطي كل أيونات الهيدروجين في محلول، لذلك فهو موجود في المساعدة على تحمض الطعام وتفككه، ولولا وجود غشاء يبطن جدار المعدة، سيتم تدمير هذا الجدار بقوة الحمض، القليل من أيونات الهيدروجين في المحلول الذي يحتوي عليه.