اين توجد الالكترونات في ذرة ما ، توجد الإلكترونات في الفراغ المحيط بنواة الذرة، وتُعرف الذرة بأنها أصغر عنصر كيميائي وتتكون الذرة من شحنات سالبة تسمى الإلكترونات وتقع حول نواة موجبة، وتتكون النواة من بروتونات موجبة ونيوترونات محايدة، وبالنسبة للإلكترونات، فهي أجسام سالبة الشحنة داخل ذرة وهناك جسيمات بروتون موجبة الشحنة، وهي عكس الإلكترون.
مكونات الذرة
تساءل العديد من الطلاب عن الذرة وخصائصها، لذلك في هذه الفقرة نراجع مكونات الذرة بالتفصيل أدناه.
- عرّف العلماء الذرة بأنها أصغر وحدة بناء تفصل نفسها عن المادة التي تحتفظ بشحناتها الكهربائية. تتكون الذرة من نواة وإلكترونات، إلى جانب البروتونات والنيوترونات.
- النواة هي مركز الذرة التي اكتشفها إرنست رذرفورد في عام 1911.
- البروتونات التقى العالم أثناء اكتشافه للبروتونات وخلص إلى أنها تحتوي على شحنة موجبة في النواة، ولديها ثلاثة جسيمات تسمى كواركات، ويوجد اثنان في أعلى النواة وواحد في الأسفل.
- تحتوي النيوترونات والنيوترونات على جسيمات بنسب متساوية، وفي البداية، افترض الفيزيائي إرنست وجودها داخل النواة أثناء بحثه، حتى أكد تشادويك وجود النيوترونات في عام 1932 م وذكر أن النيوترونات أكبر من البروتونات ولديها ثلاثة كواركات، واحد في الجانب العلوي واثنان في الجانب السفلي.
- الإلكترونات، الإلكترون جسيم سالب الشحنة، لذلك ينجذب إلى البروتونات بسبب شحناتها الموجبة، ويلتفون حول النواة، ولاحظ العلماء أن حجمها أصغر من حجم البروتونات، وقد اكتشفها العلماء جوزيف جون طومسون عام 1897 م
اشرح العلاقة بين مستويات الطاقة الأعلى والأدنى.
بعد مناقشة وصف مكان تواجد الإلكترونات في الذرة في بداية المقال، نستعرض في تلك الفقرة العلاقة بين مستويات الطاقة الرئيسية والمستويات الثانوية، مع سرد لتجربة العلماء للوصول إلى العلاقة. المستويات على النحو التالي
- اكتشف الفيزيائيون أن العلاقة بين مستويات الطاقة الأولية والثانوية هي علاقة مباشرة، حيث أن المستويات الثانوية هي جزء من مستوى الطاقة الأولية.
- لذلك، كلما ارتفعت مستويات الطاقة الأولية، ارتفعت مستويات الطاقة الثانوية حتى الوصول إلى المستوى الرابع من النواة.
- أجرى العلماء تجربة، توصلوا منها إلى المعادلة x = 2n تربيع، حيث x هو عدد الإلكترونات حول النواة و n هو مستوى الطاقة، لذا تحتوي مستويات الطاقة على مستويات ثانوية وداخل المستوى الثانوي توجد طاقة مستوى. المداري يتكون من إلكترونين.
اشرح كيف يتم إنتاج طيف الانبعاث.
في هذه الفقرة نناقش كيفية إنتاج طيف الانبعاث، ونعرض أنواعه وما توصل إليه العلماء في سبب هذه الظاهرة.
- يتم إنتاج طيف الانبعاث بمجرد تعريض العنصر الكيميائي للحرارة ويتم تسخينه لإظهار طيف الانبعاث.
- عندما يحصل العنصر على حرارة، تتأثر الذرة وتكتسب الطاقة لنقلها إلى الإلكترونات، وبالتالي يعمل الإلكترون للانتقال إلى المدارات بطاقة أقوى وأعلى.
- ومن ثم تستعيد الإلكترونات مكانها وتصل إلى مستوى طاقتها الطبيعية وبالتالي تُطرد الطاقة التي اكتسبتها في البداية على شكل شعاع من الضوء له خصائصه وتردده.
- وخلص العلماء إلى أن سبب ظهور هذا الطيف هو أن للإلكترونات داخل الذرة درجة حرارة معينة، وعندما يسخن العنصر يدور الإلكترون حول الذرة، وبالتالي يصل إلى مستويات أعلى من الحرارة.
- لتكون قادرة على توزيع الطاقة وترتيبها داخل الذرة، حتى تستقر أخيرًا وتعود إلى مكانها الطبيعي، ثم تخرج الطاقة المستخرجة على شكل إشعاع كهرومغناطيسي.
- وجد الفيزيائيون ثلاثة أنواع من أطياف الانبعاث، وهي الطيف المستمر، الذي يحتوي على كل الألوان ومصدر طاقته هو الحرارة، والطيف الترددي الذي يحتوي على خطوط مضيئة ومضيئة ذات حواف حادة، وآخرها هو الخط. الطيف وله خطوط طويلة مع موجات، ومن خلال هذا النوع تحديد على الغاز يخرج من الانبعاث.
صف التأثير الكهروضوئي
في هذا القسم نستعرض التأثير الكهروضوئي ونناقش تعريف تلك العملية، كل هذا على النحو التالي
- تسمى الإلكترونات المنبعثة من الأجسام السائلة والصلبة والغازية عندما تتلقى الطاقة من الضوء بالظواهر الكهروضوئية.
- تحدث هذه العملية عن طريق طلب وجود فوتونات بطاقة تبلغ حوالي 1 ميغا إلكترون مقابل عددها الذري، ويحدث الانبعاث عندما ينبعث ضوء بتردد أعلى من سطح المعدن.
تم تقليل نصف القطر على مدار فترة في الجدول الدوري بينما يظل مستوى الطاقة الرئيسي دون تغيير صواب أو خطأ
في تلك الفقرة، نناقش الإجابة على سؤال تناقص نصف القطر طوال الدورة في الجدول الدوري بينما يظل مستوى الطاقة الرئيسي دون تغيير، صحيحًا أو خطأ، بالتفصيل. سأل طلاب شعبة العلوم بالمرحلة الثانوية عن هذا السؤال فقمنا بإدراجه كالتالي
- الإجابة على سؤال إنقاص نصف القطر على مدى فترة في الجدول الدوري دون تغيير مستوى الطاقة الرئيسي صحيحة.
- حيث أن حركة الذرات من اليسار إلى اليمين في الدورة تؤدي إلى زيادة الشحنات الموجبة للنواة، ويظل مستوى الطاقة الرئيسي والداخلي ثابتًا وبالتالي ينخفض نصف القطر بسبب عملية جذب النواة إلى الإلكترونات. .